¿Los metales de los grupos 9, 10, 11 y 12 pueden alcanzar configuraciones electrónicas estables?

Los metales de los grupos 9, 10, 11 y 12 sí pueden alcanzar configuraciones electrónicas estables, pero no de la misma forma que los elementos representativos. En lugar de buscar completar 8 electrones como los gases nobles, estos metales tienden a alcanzar configuraciones d llenas (d10) o semillenas (d5), lo cual aporta estabilidad adicional. 1. Caso del Platino (Pt): - Configuración electrónica: [Xe] 4f14 5d9 6s1 - En estado +4: pierde 4 electrones, quedando con 5d6 - Aunque no es una configuración "noble", se estabiliza por: - Enlaces fuertes con ligandos - Efectos relativistas - Teoría del campo cristalino 2. Caso del Paladio (Pd): - Configuración electrónica: [Kr] 4d10 5s0 - El 5s está completamente vacío y el 4d está lleno - Esto lo hace especialmente estable y poco reactivo - Utilizado como catalizador por su d10 estable Sí alcanzan configuraciones estables, pero estas se basan en llenar orbitales d o lograr mínima energía total, no en tener 8 electrones de valencia como en los gases nobles.